Конспект уроку: Тематичне оцінювання з теми «Основні класи неорганічних сполук» |
![]() |
![]() |
![]() |
Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Основні класи неорганічних сполук»; визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці. Тип уроку: контроль і коригування знань, умінь і навичок. Форми роботи: письмова контрольна робота за варіантами. Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. ХІД УРОКУ I. Організація класу II. Письмова контрольна робота Учитель нагадує учням зміст завдань, час виконання, розподіляє варіанти, називає ключові моменти оформлення відповідей й систему оцінювання: • завдання 1—6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань дають 3 бали; • завдання 7—9 оцінюються по 2 бали, разом за дев'ять правильно виконаних завдань — 9 балів; • завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється у 3 бали. Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів. Час на виконання роботи — 40 хв. Варіант І 1. Укажіть рівняння реакції, що є якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі: 2. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів: а) CaSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3; б) K2S; ZnS, MgS; в) BaSO3, K2SO3, CaSO3. 3. Дано рівняння реакції: NaCl + КОН Ця реакція не можлива, тому що: а) усі вихідні реагенти та продукти реакції розчинні; б) випадає осад; в) змінюється колір розчину. 4. Маса купрум(ІІ) сульфату, що утворюється в результаті взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8 г з надлишком лугу, дорівнює: а) 10 г; б) 14 г; в) 16 г. 5. Унаслідок взаємодії солей з кислотами утворюються: а) нова сіль і нова кислота; б) основа й нова кислота; в) нова сіль і основа. 6. З розчином купрум(ІІ) сульфату не реагують метали: a) Mg, Zn, Fe; б) Na, К, Са; в) Au, Pt, Ag. 7. На нейтралізацію калій гідроксиду витратили нітратну кислоту масою 18,9 г. Обчисліть масу солі, що утворилася. 8. Здійсніть перетворення: S 9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання цинк оксиду із сульфатної кислоти. 10. Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об'ємом 2,24 л (н. у). Визначте цей елемент.
Варіант II 1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг: 2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні: а) ВаСl2, NaNO3; б) КСl, Na2SiO3; в) AgCl, BaSO4. 3. Дано рівняння реакції: Cu + 2AgNO3 Ця реакція можлива, тому що: а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу; б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу; в) мідь реагує з нітратами. 4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою: а) 12,5 г; б) 14 г; в) 14,35 г. 5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються: а) нова основа й вода; б) луг і вода; в) оксид і вода. 6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами: а) Аl, Fe, Сr; б) Na, Mg, Са; в) К, Zn, Ag. 7. Який об'єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті? 8. Здійсніть перетворення: 9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору. 10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.
Варіант III 1. Укажіть рівняння реакції нейтралізації: 2. Укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди: a) NaOH, Ва(ОН)2; б) Са(ОН)2, Сr(ОН)3; в) Zn(OH)2, Аl(OН)3. 3. Дано рівняння реакції: MgCl2 + 2NaOH Ця реакція можлива, тому що: а) виділяється газ; б) випадає осад; в) утворюється вода. 4. У результаті взаємодії міді масою 64 г з розчином аргентум(І) нітрату випадає в осад срібло масою: а) 216 г; б) 21,6 г; в) 20 г. 5. Колір лакмусу в лужному середовищі: а) червоний, не змінюється; б) синій, рожевий; в) синій, малиновий. 6. З наведених пар сполук виберіть ті, в яких обидві речовини реагуватимуть із цинк гідроксидом: а) Н2O, ZnO; б) HNO3, NaOH; в) H2S, MgO. 7. Який об'єм газу виділиться (н. у.), якщо нагрівати за високої температури магній карбонат масою 336 г? 8. Здійсніть перетворення: 9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання купрум(ІІ) хлориду з міді. 10. Тривалентний метал масою 11,2 г прореагував із хлором. При цьому витратився хлор об'ємом 6,72 л (н. у). Визначте цей елемент. III. Домашнє завдання Повторити з курсу фізики й хімії за 7 клас будову атома. |