...
ХІМІЯ МИЛА PDF Печать E-mail

ХІМІЯ МИЛА

План

1. Отримання мила.
2. Властивості мила.
2.1. Горіння мила.
2.2. Взаємодія мила з кислотами і солями.
1. ОТРИМАННЯ МИЛА
Згідно грецької міфології, у бога лікування Асклепия
були дочки Гигея і Панацея. Панацея "відала" зціленням,
а Гигея - здоров'ям. Від імені Гигея сталося слово
"гігієна". Гігієнічні переконання греків і римлян склали
основу античного культу тіла. Римські лазні - терми

- були не лише місцем, де можна помитися, але і осереддям
громадському життю: "В громадських лазнях він бував
рідко: хіба що з'явиться ритор, що викликає захоплення, про
якому йде чутка, або коли відбувалися особливо цікаві
змагання" [1].
Про гігієну в середньовічній Європі єдиної думки немає.
Одні вважають, і це всіляко обіграно в численних
книгах і фільмах, що люди у той час милися украй рідко:
"Весілля відбудеться через три тижні, який резон митися раніше?
У мій час дівчата не прагнули зайвий раз роздягтися
під приводом змивання бруду. Часте миття - гріх перед
Господом" [2].

Інші спростовують це: "Кріс вважав, що середньовічні
люди були брудними і смердючими, обліпленими багаторічною
брудом. Але усе йшло не так: ці люди, здавалося,
робили фетиш з чистоти. Поруч знаходилася балія з тією, що випускала
нар водою і лежала скроєна з грубої тканини рукавиця
для миття. Кріс прийнявся старанно скребти себе. Нако
нец він оголосив, що закінчив. Але хлопчик заперечив: "Майстер
Крістофер, ви ще не чисті". Хлопчик тер його ганчірковою
мочалкою. Це тривало не менше години" [3].

Люди давно зрозуміли, як важлива гігієна для здоров'я:
"умиваючись, він згадував, як вона примушувала ретельно митися
з милом, говорила, що це убереже від вош і чирьев" [4].
Миючі засоби, серед яких важливе місце займає мило,
полегшують процес миття, прання і, безперечно, стали предметом
першій необхідності. У роки воєн, розрухи і лихолетья
мило, разом з продуктами харчування, відносилося до категорії
строго нормованих, життєво необхідних товарів.

Письменник-фантаст Кир Булычев, оповідаючи про подорож
у світ старогрецького міфу, приводить цікавий
діалог: "Не знаю, які сумочки носили гречанки, але мені сумка
потрібна. Я покладу лише те, що кладуть усі жінки світу :
дзеркало, гребінь, мило.. - Ніякого мила! Воно ще не винайдене!
" [5]. Проте ця помилка: в ті легендарні часи
вже користувалися милом. Описувані події автор
відносить до VI ст. до н. е., а мило як буденна річ вже згадується
у тексті VII ст. до н. е. ("вмивався милом і багато
спожив на себе щелоку.".).

Що ж таке мило? Милом називають солі лужних
металів і вищих жирних кислот, переважно стеариновою,
пальмітиновою і олеїновою. Традиційне мило
отримували розщепленням жирів лугами, т. с. для получе
ния мила потрібні жири і луги -вещества, відомі з
прадавніх часів.

"Зварити" мило, в принципі, можна з будь-якого природного
жиру. Можна обійтися без їдкого натру або калі, замінивши
їх содою (поташом), а то і рослинною золою, але якість
продукту і умови проведення процесу при цьому, зрозуміло,
істотно відрізнятимуться. Уникнути ускладнення
можна, дотримуючись такої методики.

У керамічній або сталевій посудині розплавте 70 г гоияжьего
і 30 г свинячого жиру, при перемішуванні порціями
додайте розчин 25 г їдкого натру і 30 мл води і грійте
суміш 30 мін на киплячій водяній лазні, додаючи по мірі
випари воду:

Додайте 100 мл 20% -ного розчину хлориду натрію і,
нагріваючи суміш, добийтеся розподілу фаз. Зніміть затвер
девгаий ири охолодженні шар мила і обережно промийте
невеликою кількістю холодної води; загорнувши в тканину,
відіжміть, ретельно размните і, підігрівши, надайте бажану
форму. Із-за залишків лугу використовувати полученпый
продукт п побуту не можна, але для вивчення хімічних
властивостей мила він придатний.

2. ВЛАСТИВОСТІ МИЛА
2.1. Горіння мила
При горінні мило утворюється вуглекислий газ, вода і
мінеральна сіль, яка утрудняє подальший хід процесу.
Наприклад, повне окислення стеарату натрію протікає
таким чином:

2C,7H,5COONa + 52О2 -> 35СО2 + 35Н2О + Na2CO3.
Проте в реальних умовах що не увесь міститься в
милі вуглець устигає прореагувати з киснем і спостерігається
виділення вуглецю у вигляді сажі.
Як сіль, утворена слабкою кислотою t сильною основою,
мило піддається гідролізу, і його розчин має
лужну реакцію. Воно також вступає в реакцію обміну.

2.2. Взаємодія мила з кислотами і солями
Якщо до розчину мила в дистильованій воді додати
декілька крапель сірчаної або соляної кислоти, а потім розчину
мідного калію або залізного купоросу, то спостерігається випадання
опадів малорозчинної у воді кислоти або солі :

RCOONa + HCl -> RCOOHi + NaCl;

2RCOONa + CuSO4 -" #002Cul + Na2SO4.

Солі вищих жирних кислот, окрім солей калію, на

трия і амонія, практично нерастворимы у воді, і мило
погано милиться у воді, що містить велику кількість солей
кальцію або магнію, - що утворюються в результаті обмінних
реакцій солі випадають в осад. Тому гідроксид
кальцію для отримання мила не використовують: "Обробка
жиру вапном дає нерозчинне і, отже, даремне
мило, тоді як при обробці содою вийшло
би розчинне мило, яке могло згодитися колоністам
у побуті" [6, стор. 152].

Окрім мила для миття і прання можна використовувати
безліч синтетичних речовин або дарів природи :
"Нехай принесе в умывальню більше мила, хвоща, поташу,
кіпрського кореня, диких бобів, відвару лотоса і взагалі
всяких миючих засобів.". [7]. Миття (прання) - сукупність
складних взаємозв'язаних і взаємообумовлених
фізико-хімічних процесів, що зводяться кінець кінцем
до розподілу забруднень в миючому середовищі. Не вдаючись в
подробиці, розглянемо дію мила.

Миючий ефект обумовлений процесами, що відбуваються
на поверхні розчину, де у зв'язку із специфікою будови
зосереджені молекули мила (такі речовини називаються
поверхнево-активними - ЛІГШИ).

У воді розчинні солі мила диссоціюють на іони:

RCOONa + HCl & RCOO" + Na\
Аніон складається з протяжного що "не гідрофобного (любить
воду") вуглеводневого фрагмента - "хвоста" - R і
гідрофільної (що "любить воду") "голови" -СОО~. Наявність
фрагмента, що "не любить воду", призводить до того, що в
розчинах мило існують у вигляді макромолекулярних утворень
- міцел - сукупності аніонів, орієнтованих
гідрофобними "хвостами" всередину, а зарядженими "головами
" назовні, де формується шар з полярних молекул
води - розчинника. Побачити мицеллы без спеціальної апаратури
не можна, але, виконавши нескладний досвід, можна побічно
переконатися в їх існуванні.
Алхімічний принцип "подібне розчиняється в подібному
" лежить в основі дії миючих засобів. Мило
сприяє змочуванню поверхні і проникненню миючою
середовища між забрудником і забрудненим тілом.
"Подібне в подібному" - у гідрофобної поверхні забрудника
знаходяться гідрофобні "хвости" мила. Навкруги
гідрофільних "голів" формується зовнішній шар з молекул
води - відбувається те ж, що і при розчиненні мила.
Мицеллы, що утворилися, досить міцні, щоб забезпечити
дроблення забрудника, відрив його часток від забрудненого
тіла і перехід в об'єм миючого середовища.
Отже, ефективність дії миючих засобів залежить
від ряду чинників, а саме від здатності:
переносити грязьові частки (від електростатичних взаємодій
між частками забруднення і піною);
дробити забруднення і рівномірно розподіляти їх
об'ємі миючого середовища (від здатності, що емульгує);
змочувати тіла (сприяти проникненню миючої
середовища між частками забрудника і забрудненого тіла).
У рефераті використані факти і приклади з наступних
художніх творів: Г. Сенкевич "Камо грядеши
" [1], А. Белянин "Рудий лицар" [2], М. Крайтон "Стріла
часи" [3], К. Фоллет "Стовпи землі" [4], К. Булычев
"Замах на Тесея" [5], Ж. Берн "Таємничий острів"
[61, В. Нефф "Перстень Борджа" [7].




 

Яндекс.Метрика >